Закон Авогадро

В 1811 г. итальянский физик Авогадро объяснил простые отношения между объемами газов, наблюдающиеся при химических реакциях, установив закон Авогадро.

Закон Авогадро гласит

В равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же количество молекул.

Закон Авогадро ввел в науку представление о молекулах, как о мельчайших частицах веществ. При этом представление об атомах, как о мельчайших частицах элемента сохранялось. Авогадро особенно подчеркивал, что молекулы простых веществ отнюдь не должны быть тождественны с атомами: напротив, они обычно состоят из нескольких атомов данного элемента.

Именно закон Авогадро позволил сделать выводы о числе атомов в молекулах газов. В частности, на его основе было предположено, что молекулы таких газов, как водород, хлор, кислород, азот состоят из двух атомов. Это предположение объяснило установленные Гей-Люссаком отношения между объемами газов.

Также закон Авогадро сыграл большую роль в установлении атомных масс элементов и молекулярных масс сложных веществ.